baebee/opentune · Datasets at Hugging Face

text stringlengths 0 7.5k
Tinulungan nang mga eksperto sa Amerika at Australia angpag imbestiga sa Pilipinas nang pag - usisa sa eksena.
Patutot
Ang patutot ( Ingles : whore , harlot , hooker , " entertainer , " prostitute ) ay isang salitang may hindi mainam na kahulugan.
Tumutukoy ito sa isang babae , maaari ring lalaki , na binabayaran o nagpapabayad para sa kapalit na serbisyong may kaugnayan sa pakikipagtalik at seksuwalidad ng mga tao.
Kasingkahulugan ito ng prostituta ( partikular para sa isang babaeng patutot ) , prosti ( pinaikling bersiyon ng prostituta ) , masamang babae , babaeng bayaran , masamang lalaki , at lalaking bayaran.
Binabansagang din silang kalapating mababa ang lipad , puta ( mula sa Kastila ) , at ng mga salitang balbal na kokak , burikit , burikat , japayuki , GRO , at donut.
Tumutukoy ang " burikit " sa isang patutot na naghahanap - buhay sa mga bahay - aliwan , bar , klab , bahay - diskuhan , at iba pang aliwang panggabi.
Nagmula ang salitang " donut " mula sa Ingles na doughnut.
Isang walang - paggalang na katawagan naman ang " japayuki " ( bigkas : dya - pa - yu - ki ) para sa isang Pilipinang nagtatrabaho bilang tagapagbigay ng saya o panandaliang aliw , sumasayaw at kumakanta habang nasa Hapon.
Nag - ugat naman ang GRO o G.R.O. mula sa Ingles na guest relations officer o guest services officer , isang " tagapagpasinaya " ng mga " bisita " o hostes.
Dinaglat ito upang maging isang magalang at nagpapahiwatig na katawagan lamang para sa isang kilala at lantad na patutot.
Kapag alta - sosyedad o sosyal ang isang babaeng patutot , o nagbibili ng aliw sa mga taong may matataas na katungkulan , tinatawag itong kortesana.
Atomo
Ang atomo ay ang pinakamaliit na parte ng ordinaryong materya na mayroong mga katangian ng kemikal na elemento.
Ang bawat solido , likido , gas , at plasma ay naglalaman ng mga niyutral na atomo.
Napakaliit ng mga atomo , ang kanilang mga tipikal na laki ay nasa isang daang pikometro.
Sa sobrang liit ng mga atomo , ang pagsubok sa paghula ng ugali ng mga ito gamit ang klasikal na pisika , kagaya nang pagtrato sa mga atomo bilang mga bola ng bilyar ay nagreresulta ng mga maling prediksyon.
Sa pamamagitan ng pagsulong ng pisika , ang mga modelong atomo ay may sangkap ng mga prinsipyo ng quantum upang mas maiging ma - ipaliwanag at mahulaan ang pag - uugali na ito.
Ang bawat atomo ay binubuo ng nukleyus at isa o higit pang elektron na naka - palibot sa nukleyus.
Ang nukleyus ay binubuo ng isa o higit pang protons at neutron na may karaniwang parehong bilang.
Mahigit 99.94 % ng bigat ng atomo ay nasa nukleyus nito.
Ang mga protons ay mayroong positibong electric charge , ang mga elektron naman ay mayroong negatibong electric charge , at ang mga neutrons ay walang electric charge.
Kung pareho ang bilang ng mga protons at elektrons , ang atomo ay niyutral.
Kung ang atomo ay may higit o mas mababang bilang ng elektron kaysa sa protons , mayroon itong kabuoang negatibo o positibong charge , ayon sa pagkakabanggit , at tinatawag itong ion.
Ang mga electron ng isang atom ay naaakit sa mga protons sa isang atomic nucleus sa pamamagitan ng ito elektromagnetismo.
Ang mga protons at neutrons sa nucleus ay naaakit sa bawat isa sa pamamagitan ng isang iba ' t ibang mga lakas , ang mga nuclear force , na kung saan ay karaniwang mas malakas kaysa sa electromagnetic puwersa repelling ang mga positibo sisingilin protons mula sa isa ' t isa.
Sa ilalim ng ilang mga pangyayari , ang repelling elektromagnetismo ay nagiging mas malakas kaysa sa nuclear force , at nucleon maaaring ipinalabas mula sa nucleus , umaalis sa likod ng isang iba ' t ibang mga elemento : nuclear pagkabulok na nagreresulta sa nuclear pagpapabagu - bago.
Ang bilang ng proton sa nukleyo ay tumutukoy sa kung ano ang kemikal na elemento ang atom ay kabilang ang : halimbawa , ang lahat ng tanso atoms naglalaman ng 29 protons.
Ang bilang ng neutron tumutukoy sa mga isotopo ng mga elemento.
Ang bilang ng mga electron impluwensya ang magnetic katangian ng isang atom.
Mga Atoms ay maaaring maglakip sa isa o higit pang mga atomo sa pamamagitan ng kemikal bono upang bumuo ng mga compounds kemikal tulad ng molecules.
Ang kakayahan ng mga atoms upang iugnay at maghiwalay ay responsable para sa karamihan ng mga pisikal na mga pagbabago na - obserbahan sa likas na katangian at ito ay ang paksa ng ang disiplina ng kimika.
Ang ideya na ang mga bagay na ito ay binubuo ng hiwalay na mga yunit ay isang napaka - lumang ideya , na lumilitaw sa maraming sinaunang kultura tulad ng Greece at Indya.
Ang salitang " atom " ay likha sa pamamagitan ng mga sinaunang griyego philosophers na ang Nakalilipas at ang kanyang mga mag - aaral Democritus.
Gayunpaman , ang mga ideya ay itinatag sa pilosopiko at teolohiko pangangatwiran sa halip na katibayan at pag - eksperimento.
Bilang isang resulta , ang kanilang mga pananaw sa kung ano ang atoms hitsura at kung paano kumikilos ang mga ito ay hindi tama.
Sila rin ay hindi maaaring kumbinsihin ang lahat ng tao , kaya leucipo ay ngunit ang isa sa isang bilang ng mga pagtutunggali ng mga theories sa likas na katangian ng mga bagay na ito.
Ito ay hindi hanggang sa ika - 19 na siglo na ang mga ideya ay niyakap at pino sa pamamagitan ng mga siyentipiko , kapag ang blossoming agham ng kimika ginawa tuklas na lamang ang konsepto ng mga atoms ay maaaring ipaliwanag.
Sa unang bahagi ng 1800s , John Dalton na ginagamit ang konsepto ng atomo upang ipaliwanag kung bakit ang mga elemento laging reaksyon sa mga ratio ng mga maliliit na mga buong numero ( ang batas ng maramihang mga sukat ).
Halimbawa , mayroong dalawang uri ng mga lata oksido : ang isa ay 88.1 % lata at 11.9 % oxygen at ang iba pang ay 78.7 % lata at 21.3 % oxygen ( tin ( II ) oksaid at tin dioxide ayon sa pagkakabanggit ).
Ito ay nangangahulugan na ang 100g ng lata ay pagsamahin ang alinman sa 13.5 g o 27g ng oxygen.
13.5 at 27 form ng isang ratio ng 1 : 2 , isang ratio ng mga maliliit na mga buong numero.
Ito ang mga karaniwang pattern sa kimika iminungkahing upang Dalton na mga elemento ng reaksyon sa multiple ng hiwalay na mga yunit - - sa ibang salita , ang atomo.
Sa kaso ng mga lata oxides , isang lata ng atom ay pagsamahin na may alinman sa isa o dalawang atoms oxygen.
Dalton naniniwala rin atomic teorya ay maaaring ipaliwanag kung bakit ang tubig sumisipsip ng iba ' t ibang mga gas sa iba ' t - ibang mga sukat.
Halimbawa , siya ay natagpuan na ang tubig sumisipsip ng carbon dioxide malayo mas mahusay kaysa sa ito sumisipsip ng nitrogen.
Dalton hypothesized na ito ay dahil sa ang pagkakaiba sa pagitan ng masa at mga configuration ng gas sa kani - kanilang mga particle , at mga molecules ng carbon dioxide ( CO2 ) ay mas mabigat at mas malaki kaysa sa nitrogen molecule ( N2 ).
Sa 1827 , nerd Robert Brown gumamit ng isang mikroskopyo upang tumingin sa mga butil ng alikabok na nakalutang sa tubig at natuklasan na sila ay inilipat tungkol sa erratically , isang hindi pangkaraniwang bagay na ay naging kilala bilang " Brownian motion ".
Ito ay naisip na sanhi ng molecule ng tubig katok ang mga butil ng tungkol sa.
Sa 1905 , Albert Einstein di - napatutunayang ang katotohanan ng mga molecule at ang kanilang mga galaw sa pamamagitan ng paggawa ng unang Statistical physics pagtatasa ng Brownian motion. pranses pisisista Jean Perrin ginagamit ng Einstein ' s trabaho sa pagtuklas matukoy ang masa at mga sukat ng mga atoms , at sa gayon ay conclusively pag - verify ng Dalton atomic teorya.
Ang pisisista J. J. Thomson sinusukat ang masa ng katod ray , na ipinapakita ang mga ito ay ginawa ng mga particle , ngunit ay sa paligid ng 1800 beses na mas magaan kaysa sa mga lightest atom , hydrogen.
Samakatuwid , ang mga ito ay hindi mga atoms , ngunit isang bagong maliit na butil , ang unang mga subatomic particle na natuklasan , kung saan siya orihinal na tinatawag na " korpuskulo " ngunit sa kalaunan ay pinangalanan elektron , pagkatapos ang mga particle na postulated sa pamamagitan ng George Johnstone Stoney sa 1874.
Siya rin ay nagpakita na sila ay magkakahawig na mga particle ibinigay off sa pamamagitan ng photoelectric at radioactive na materyales.
Ito ay mabilis na kinikilala na ang mga ito ay ang mga particle na magdala ng mga de - kuryenteng alon sa metal wire , at dalhin ang mga negatibong elektrikong karga sa loob ng atoms.
Thomson ay ibinigay ang 1906 Nobel Prize sa Physics para sa mga ito sa trabaho.
Kaya siya binawi ang paniniwala na ang mga atomo ay ang mga hindi mapaghihiwalay , tunay na ang mga particle ng matter.
Thomson din na hindi tama ang naghaka - haka na ang mababang mass , negatibong sisingilin electron ay ipinamamahagi sa buong atom sa isang pare - dagat ng positibong bayad.
Ito ay naging kilala bilang ang plum pudding model.
Sa 1909 , Hans Geiger at Ernest Marsden , sa ilalim ng direksyon ni Ernest Rutherford , bombarded isang metal foil na may alpha particle upang obserbahan kung paano ang mga ito na nakakalat sa.
Sila ay inaasahan ang lahat ng mga alpha particle upang pumasa sa tuwid sa pamamagitan ng sa maliit na pagpapalihis , dahil Thomson ' s modelo sinabi na ang mga singil sa mga atom ay kaya kalat na ang kanilang mga electric mga patlang ay maaaring hindi makakaapekto sa ang alpha particle magkano.
Gayunpaman , Geiger at Marsden batik - batik alpha particle pagiging pinalihis sa pamamagitan ng mga anggulo na mas malaki kaysa sa 90 deg , na kung saan ay dapat na maging imposible ayon sa Thomson ' s modelo.
Upang ipaliwanag ito , Rutherford ipinanukalang na ang mga positibong singil ng ang atom ay puro sa isang maliit na nucleus sa gitna ng ang atom.
Habang nag - eeksperimento sa mga produkto ng radioactive pagkabulok , sa 1913 radiochemist Frederick Soddy natuklasan na may lumitaw na maging higit pa sa isang uri ng atom sa bawat posisyon sa periodic table.
Ang kataga ng mga isotopo ay likha sa pamamagitan ng Margaret Todd bilang isang angkop na pangalan para sa iba ' t ibang mga atoms na nabibilang sa parehong mga elemento.
J. J. Thomson lumikha ng isang diskarte para sa isotope paghihiwalay sa pamamagitan ng kanyang trabaho sa ionized gas , na kung saan sa dakong huli na humantong sa ang pagtuklas ng matatag isotopes.
Sa 1913 ang pisisista Niels Bohr iminungkahi ng isang modelo na kung saan ang mga electron ng isang atom ay ipinapalagay na nag - oorbit sa nucleus ngunit maaari lamang gawin ito sa isang tiyak na hanay ng mga orbit , at maaaring lumipat sa pagitan ng mga orbit lamang sa hiwalay na mga pagbabago ng enerhiya na naaayon sa pagsipsip o radiation ng isang poton.
Ang mga quantization ay ginamit upang ipaliwanag kung bakit ang mga electron mga orbit ay matatag ( ibinigay na normal na , ang mga singil sa acceleration , kabilang ang mga pabilog na galaw , mawalan ng kinetiko enerhiya na kung saan ay ipinapalabas tulad ng electromagnetic radiation , tingnan synchrotron radiation ) at kung bakit ang mga elemento na maunawaan at naglalabas ng electromagnetic radiation sa hiwalay spectra.
Mamaya sa parehong taon Henry Moseley na ibinigay ng karagdagang mga pang - eksperimentong katibayan sa pabor ng Niels Bohr ' s theory.
Ang mga resulta ng paghahanap pino Ernest Rutherford 's at Antonius Van den Broek 's modelo , na kung saan iminungkahi na ang mga atom ay naglalaman ng sa kanyang nucleus ng isang bilang ng mga positibong nuclear singil na katumbas nito ( atomic ) bilang sa periodic table.
Hanggang sa mga eksperimento , atomic numero ay hindi kilala sa isang pisikal at pang - eksperimentong mga dami.
Na ito ay katumbas ng atomic nuclear bayad ay nananatiling ang tinanggap atomic modelo ngayon.
Mga kemikal na bono sa pagitan ng mga atoms ay ngayon ipinaliwanag , sa pamamagitan ng Gilbert Newton Lewis sa 1916 , pati na ang mga pakikipag - ugnayan sa pagitan ng kanilang mga manghahalal mga electron.
Pati na ang mga kemikal na mga katangian ng ang mga elemento ay kilala sa kalakhan ulitin ang kanilang mga sarili ayon sa mga pana - panahong mga batas , noong 1919 ang American botika Irving Langmuir iminungkahing na ito ay maaaring ipinaliwanag kung ang mga elektron sa isang atomo ay konektado o tinipong sa ilang mga paraan.
Mga grupo ng mga electron ay naisip na sumasakop sa isang hanay ng mga elektron shell tungkol sa nucleus.
Ang Stern - Gerlach na eksperimento ng 1922 ibinigay sa karagdagang katibayan ng quantum likas na katangian ng atomic mga katangian.
Kapag ang isang sinag ng pilak atoms ay pumasa sa pamamagitan ng isang espesyal na hugis - magnetic field , ang ngiti ay split sa isang paraan na sang - ayon sa direksyon ng isang atom ng angular momentum , o iikot.
Bilang na ito iikot direksyon ay una random , ang ngiti ay inaasahan upang magpalihis sa isang random na direksyon.
Sa halip , ang mga ngiti ay split sa dalawang itinuro ng mga bahagi , na naaayon sa ang atomic iikot pag - oriented up o down na may paggalang sa ang magnetic field.
Sa 1925 Werner Heisenberg na - publish ang unang pare - pareho ang matematika pagbabalangkas ng quantum mechanics ( Matris Mechanics ).
sa Isang taon mas maaga , sa 1924 , Louis de Broglie ay iminungkahi na ang lahat ng mga particle kumilos sa isang lawak tulad ng mga waves at , sa 1926 , Erwin Schrodinger na ginagamit sa ideya na ito upang bumuo ng isang matematikal na modelo ng atomo ( Wave Mechanics ) na inilarawan ang mga electron bilang three - dimensional na waveforms sa halip na punto ng mga particle.
Isang kalalabasan ng paggamit ng waveforms upang ilarawan ang mga particle na ito ay na ito ay mathematically imposible upang makakuha ng tumpak na halaga para sa parehong mga posisyon at momentum ng isang maliit na butil sa isang ibinigay na punto ng oras ; ito ay naging kilala bilang ang kawalan ng katiyakan prinsipyo , formulated sa pamamagitan ng Werner Heisenberg sa 1927.
Sa ganitong konsepto , para sa isang naibigay na katumpakan sa pagsukat ng isang posisyon sa isa ay maaaring lamang makakuha ng isang hanay ng mga malamang na mga halaga para sa momentum , at vice versa.
Modelo na ito ay magagawang upang ipaliwanag ang mga obserbasyon ng atomic pag - uugali na sa nakaraang mga modelo ay maaaring hindi , tulad ng tiyak na istruktura at parang multo na mga pattern ng mga atoms mas malaki kaysa sa hydrogen.
Kaya , ang planetary modelo ng atomo ay itinapon sa pabor ng isa na inilarawan sa atomic orbital zone sa palibot ng nucleus kung saan ang isang ibinigay na elektron ay pinaka - malamang na ma - obserbahan.
Ang pag - unlad ng mass spektrometer pinapayagan ang mga masa ng mga atoms upang ma - sinusukat sa nadagdagan katumpakan.
Ang aparato ay gumagamit ng isang pang - akit upang yumuko ang tilapon ng isang sinag ng ions , at ang halaga ng pagpapalihis ay natutukoy sa pamamagitan ng ang ratio ng isang atom ng masa sa kanyang mga singil.
Ang botika Francis William Aston na ginagamit ito sa mga instrumento upang ipakita na ang mga isotopo ay nagkaroon ng iba ' t ibang mga masa.
Ang atomic mass ng mga isotopes iba ' t - ibang sa pamamagitan ng mga halaga ng integer , na tinatawag na mga buong numero sa patakaran.
Ang mga paliwanag para sa mga iba ' t ibang mga isotopes kasabik - sabik ang pagtuklas ng neutron , isang uncharged maliit na butil na may isang masa katulad ng proton , sa pamamagitan ng pisisista James Chadwick sa 1932.
Isotopes ay pagkatapos ay ipinaliwanag bilang mga elemento na may parehong bilang ng mga protons , ngunit iba ' t ibang mga numero ng neutrons sa loob ng nucleus.
Sa 1938 , ang aleman botika Otto Hahn , ang isang mag - aaral ng Rutherford , nakadirekta sa neutrons papunta sa yureyniyum atoms umaasa upang makakuha ng transuranium mga elemento.
Sa halip , ang kanyang mga kemikal na mga eksperimento ay nagpakita ng barium bilang isang produkto. ang Isang taon mamaya , Lise Meitner at ang kanyang pamangking lalaki Otto Frisch - verify na Hahn ' s resulta ay ang unang pang - eksperimentong mga nuclear fission.
Sa 1944 , Hahn natanggap ang Nobel prize sa kimika.
Sa kabila ng Hahn ' s pagsisikap , ang mga kontribusyon ng Meitner at Frisch ay hindi kinikilala.
Sa 1950s , ang pag - unlad ng pinabuting maliit na butil accelerators at maliit na butil detector pinapayagan ang mga siyentipiko upang pag - aralan ang mga epekto ng mga atoms paglipat sa mataas na energies.
Neutrons at protons ay nahanap upang maging mga hadron , o composites ng mas maliit na mga particle na tinatawag na quarks.
Ang standard na modelo ng tipik physics ay binuo na sa ngayon ay matagumpay na ipinaliwanag ang mga katangian ng nucleus sa mga tuntunin ng mga sub - atomic particle at ang mga pwersa na pamahalaan ang kanilang mga pakikipag - ugnayan.
Kahit na ang mga salita atom orihinal na naka - denote ng isang maliit na butil na hindi maaaring i - cut sa mas maliit na particle , na sa modernong pang - agham na paggamit ng ang atom ay binubuo ng iba ' t ibang mga subatomic particle.
Ang mga manghahalal mga particle ng atom ay ang elektron , proton at neutron ; lahat ng tatlong ay ang mga fermion.
Gayunpaman , ang hydrogen - 1 atom ay walang neutrons at ang hydron ion ay walang mga electron.

Tinulungan nang mga eksperto sa Amerika at Australia angpag imbestiga sa Pilipinas nang pag - usisa sa eksena.

Patutot

Ang patutot ( Ingles : whore , harlot , hooker , " entertainer , " prostitute ) ay isang salitang may hindi mainam na kahulugan.

Tumutukoy ito sa isang babae , maaari ring lalaki , na binabayaran o nagpapabayad para sa kapalit na serbisyong may kaugnayan sa pakikipagtalik at seksuwalidad ng mga tao.

Kasingkahulugan ito ng prostituta ( partikular para sa isang babaeng patutot ) , prosti ( pinaikling bersiyon ng prostituta ) , masamang babae , babaeng bayaran , masamang lalaki , at lalaking bayaran.

Binabansagang din silang kalapating mababa ang lipad , puta ( mula sa Kastila ) , at ng mga salitang balbal na kokak , burikit , burikat , japayuki , GRO , at donut.

Tumutukoy ang " burikit " sa isang patutot na naghahanap - buhay sa mga bahay - aliwan , bar , klab , bahay - diskuhan , at iba pang aliwang panggabi.

Nagmula ang salitang " donut " mula sa Ingles na doughnut.

Isang walang - paggalang na katawagan naman ang " japayuki " ( bigkas : dya - pa - yu - ki ) para sa isang Pilipinang nagtatrabaho bilang tagapagbigay ng saya o panandaliang aliw , sumasayaw at kumakanta habang nasa Hapon.

Nag - ugat naman ang GRO o G.R.O. mula sa Ingles na guest relations officer o guest services officer , isang " tagapagpasinaya " ng mga " bisita " o hostes.

Dinaglat ito upang maging isang magalang at nagpapahiwatig na katawagan lamang para sa isang kilala at lantad na patutot.

Kapag alta - sosyedad o sosyal ang isang babaeng patutot , o nagbibili ng aliw sa mga taong may matataas na katungkulan , tinatawag itong kortesana.

Atomo

Ang atomo ay ang pinakamaliit na parte ng ordinaryong materya na mayroong mga katangian ng kemikal na elemento.

Ang bawat solido , likido , gas , at plasma ay naglalaman ng mga niyutral na atomo.

Napakaliit ng mga atomo , ang kanilang mga tipikal na laki ay nasa isang daang pikometro.

Sa sobrang liit ng mga atomo , ang pagsubok sa paghula ng ugali ng mga ito gamit ang klasikal na pisika , kagaya nang pagtrato sa mga atomo bilang mga bola ng bilyar ay nagreresulta ng mga maling prediksyon.

Sa pamamagitan ng pagsulong ng pisika , ang mga modelong atomo ay may sangkap ng mga prinsipyo ng quantum upang mas maiging ma - ipaliwanag at mahulaan ang pag - uugali na ito.

Ang bawat atomo ay binubuo ng nukleyus at isa o higit pang elektron na naka - palibot sa nukleyus.

Ang nukleyus ay binubuo ng isa o higit pang protons at neutron na may karaniwang parehong bilang.

Mahigit 99.94 % ng bigat ng atomo ay nasa nukleyus nito.

Ang mga protons ay mayroong positibong electric charge , ang mga elektron naman ay mayroong negatibong electric charge , at ang mga neutrons ay walang electric charge.

Kung pareho ang bilang ng mga protons at elektrons , ang atomo ay niyutral.

Kung ang atomo ay may higit o mas mababang bilang ng elektron kaysa sa protons , mayroon itong kabuoang negatibo o positibong charge , ayon sa pagkakabanggit , at tinatawag itong ion.

Ang mga electron ng isang atom ay naaakit sa mga protons sa isang atomic nucleus sa pamamagitan ng ito elektromagnetismo.

Ang mga protons at neutrons sa nucleus ay naaakit sa bawat isa sa pamamagitan ng isang iba ' t ibang mga lakas , ang mga nuclear force , na kung saan ay karaniwang mas malakas kaysa sa electromagnetic puwersa repelling ang mga positibo sisingilin protons mula sa isa ' t isa.

Sa ilalim ng ilang mga pangyayari , ang repelling elektromagnetismo ay nagiging mas malakas kaysa sa nuclear force , at nucleon maaaring ipinalabas mula sa nucleus , umaalis sa likod ng isang iba ' t ibang mga elemento : nuclear pagkabulok na nagreresulta sa nuclear pagpapabagu - bago.

Ang bilang ng proton sa nukleyo ay tumutukoy sa kung ano ang kemikal na elemento ang atom ay kabilang ang : halimbawa , ang lahat ng tanso atoms naglalaman ng 29 protons.

Ang bilang ng neutron tumutukoy sa mga isotopo ng mga elemento.

Ang bilang ng mga electron impluwensya ang magnetic katangian ng isang atom.

Mga Atoms ay maaaring maglakip sa isa o higit pang mga atomo sa pamamagitan ng kemikal bono upang bumuo ng mga compounds kemikal tulad ng molecules.

Ang kakayahan ng mga atoms upang iugnay at maghiwalay ay responsable para sa karamihan ng mga pisikal na mga pagbabago na - obserbahan sa likas na katangian at ito ay ang paksa ng ang disiplina ng kimika.

Ang ideya na ang mga bagay na ito ay binubuo ng hiwalay na mga yunit ay isang napaka - lumang ideya , na lumilitaw sa maraming sinaunang kultura tulad ng Greece at Indya.

Ang salitang " atom " ay likha sa pamamagitan ng mga sinaunang griyego philosophers na ang Nakalilipas at ang kanyang mga mag - aaral Democritus.

Gayunpaman , ang mga ideya ay itinatag sa pilosopiko at teolohiko pangangatwiran sa halip na katibayan at pag - eksperimento.

Bilang isang resulta , ang kanilang mga pananaw sa kung ano ang atoms hitsura at kung paano kumikilos ang mga ito ay hindi tama.

Sila rin ay hindi maaaring kumbinsihin ang lahat ng tao , kaya leucipo ay ngunit ang isa sa isang bilang ng mga pagtutunggali ng mga theories sa likas na katangian ng mga bagay na ito.

Ito ay hindi hanggang sa ika - 19 na siglo na ang mga ideya ay niyakap at pino sa pamamagitan ng mga siyentipiko , kapag ang blossoming agham ng kimika ginawa tuklas na lamang ang konsepto ng mga atoms ay maaaring ipaliwanag.

Sa unang bahagi ng 1800s , John Dalton na ginagamit ang konsepto ng atomo upang ipaliwanag kung bakit ang mga elemento laging reaksyon sa mga ratio ng mga maliliit na mga buong numero ( ang batas ng maramihang mga sukat ).

Halimbawa , mayroong dalawang uri ng mga lata oksido : ang isa ay 88.1 % lata at 11.9 % oxygen at ang iba pang ay 78.7 % lata at 21.3 % oxygen ( tin ( II ) oksaid at tin dioxide ayon sa pagkakabanggit ).

Ito ay nangangahulugan na ang 100g ng lata ay pagsamahin ang alinman sa 13.5 g o 27g ng oxygen.

13.5 at 27 form ng isang ratio ng 1 : 2 , isang ratio ng mga maliliit na mga buong numero.

Ito ang mga karaniwang pattern sa kimika iminungkahing upang Dalton na mga elemento ng reaksyon sa multiple ng hiwalay na mga yunit - - sa ibang salita , ang atomo.

Sa kaso ng mga lata oxides , isang lata ng atom ay pagsamahin na may alinman sa isa o dalawang atoms oxygen.

Dalton naniniwala rin atomic teorya ay maaaring ipaliwanag kung bakit ang tubig sumisipsip ng iba ' t ibang mga gas sa iba ' t - ibang mga sukat.

Halimbawa , siya ay natagpuan na ang tubig sumisipsip ng carbon dioxide malayo mas mahusay kaysa sa ito sumisipsip ng nitrogen.

Dalton hypothesized na ito ay dahil sa ang pagkakaiba sa pagitan ng masa at mga configuration ng gas sa kani - kanilang mga particle , at mga molecules ng carbon dioxide ( CO2 ) ay mas mabigat at mas malaki kaysa sa nitrogen molecule ( N2 ).

Sa 1827 , nerd Robert Brown gumamit ng isang mikroskopyo upang tumingin sa mga butil ng alikabok na nakalutang sa tubig at natuklasan na sila ay inilipat tungkol sa erratically , isang hindi pangkaraniwang bagay na ay naging kilala bilang " Brownian motion ".

Ito ay naisip na sanhi ng molecule ng tubig katok ang mga butil ng tungkol sa.

Sa 1905 , Albert Einstein di - napatutunayang ang katotohanan ng mga molecule at ang kanilang mga galaw sa pamamagitan ng paggawa ng unang Statistical physics pagtatasa ng Brownian motion. pranses pisisista Jean Perrin ginagamit ng Einstein ' s trabaho sa pagtuklas matukoy ang masa at mga sukat ng mga atoms , at sa gayon ay conclusively pag - verify ng Dalton atomic teorya.

Ang pisisista J. J. Thomson sinusukat ang masa ng katod ray , na ipinapakita ang mga ito ay ginawa ng mga particle , ngunit ay sa paligid ng 1800 beses na mas magaan kaysa sa mga lightest atom , hydrogen.

Samakatuwid , ang mga ito ay hindi mga atoms , ngunit isang bagong maliit na butil , ang unang mga subatomic particle na natuklasan , kung saan siya orihinal na tinatawag na " korpuskulo " ngunit sa kalaunan ay pinangalanan elektron , pagkatapos ang mga particle na postulated sa pamamagitan ng George Johnstone Stoney sa 1874.

Siya rin ay nagpakita na sila ay magkakahawig na mga particle ibinigay off sa pamamagitan ng photoelectric at radioactive na materyales.

Ito ay mabilis na kinikilala na ang mga ito ay ang mga particle na magdala ng mga de - kuryenteng alon sa metal wire , at dalhin ang mga negatibong elektrikong karga sa loob ng atoms.

Thomson ay ibinigay ang 1906 Nobel Prize sa Physics para sa mga ito sa trabaho.

Kaya siya binawi ang paniniwala na ang mga atomo ay ang mga hindi mapaghihiwalay , tunay na ang mga particle ng matter.

Thomson din na hindi tama ang naghaka - haka na ang mababang mass , negatibong sisingilin electron ay ipinamamahagi sa buong atom sa isang pare - dagat ng positibong bayad.

Ito ay naging kilala bilang ang plum pudding model.

Sa 1909 , Hans Geiger at Ernest Marsden , sa ilalim ng direksyon ni Ernest Rutherford , bombarded isang metal foil na may alpha particle upang obserbahan kung paano ang mga ito na nakakalat sa.

Sila ay inaasahan ang lahat ng mga alpha particle upang pumasa sa tuwid sa pamamagitan ng sa maliit na pagpapalihis , dahil Thomson ' s modelo sinabi na ang mga singil sa mga atom ay kaya kalat na ang kanilang mga electric mga patlang ay maaaring hindi makakaapekto sa ang alpha particle magkano.

Gayunpaman , Geiger at Marsden batik - batik alpha particle pagiging pinalihis sa pamamagitan ng mga anggulo na mas malaki kaysa sa 90 deg , na kung saan ay dapat na maging imposible ayon sa Thomson ' s modelo.

Upang ipaliwanag ito , Rutherford ipinanukalang na ang mga positibong singil ng ang atom ay puro sa isang maliit na nucleus sa gitna ng ang atom.

Habang nag - eeksperimento sa mga produkto ng radioactive pagkabulok , sa 1913 radiochemist Frederick Soddy natuklasan na may lumitaw na maging higit pa sa isang uri ng atom sa bawat posisyon sa periodic table.

Ang kataga ng mga isotopo ay likha sa pamamagitan ng Margaret Todd bilang isang angkop na pangalan para sa iba ' t ibang mga atoms na nabibilang sa parehong mga elemento.

J. J. Thomson lumikha ng isang diskarte para sa isotope paghihiwalay sa pamamagitan ng kanyang trabaho sa ionized gas , na kung saan sa dakong huli na humantong sa ang pagtuklas ng matatag isotopes.

Sa 1913 ang pisisista Niels Bohr iminungkahi ng isang modelo na kung saan ang mga electron ng isang atom ay ipinapalagay na nag - oorbit sa nucleus ngunit maaari lamang gawin ito sa isang tiyak na hanay ng mga orbit , at maaaring lumipat sa pagitan ng mga orbit lamang sa hiwalay na mga pagbabago ng enerhiya na naaayon sa pagsipsip o radiation ng isang poton.

Ang mga quantization ay ginamit upang ipaliwanag kung bakit ang mga electron mga orbit ay matatag ( ibinigay na normal na , ang mga singil sa acceleration , kabilang ang mga pabilog na galaw , mawalan ng kinetiko enerhiya na kung saan ay ipinapalabas tulad ng electromagnetic radiation , tingnan synchrotron radiation ) at kung bakit ang mga elemento na maunawaan at naglalabas ng electromagnetic radiation sa hiwalay spectra.

Mamaya sa parehong taon Henry Moseley na ibinigay ng karagdagang mga pang - eksperimentong katibayan sa pabor ng Niels Bohr ' s theory.

Ang mga resulta ng paghahanap pino Ernest Rutherford 's at Antonius Van den Broek 's modelo , na kung saan iminungkahi na ang mga atom ay naglalaman ng sa kanyang nucleus ng isang bilang ng mga positibong nuclear singil na katumbas nito ( atomic ) bilang sa periodic table.

Hanggang sa mga eksperimento , atomic numero ay hindi kilala sa isang pisikal at pang - eksperimentong mga dami.

Na ito ay katumbas ng atomic nuclear bayad ay nananatiling ang tinanggap atomic modelo ngayon.

Mga kemikal na bono sa pagitan ng mga atoms ay ngayon ipinaliwanag , sa pamamagitan ng Gilbert Newton Lewis sa 1916 , pati na ang mga pakikipag - ugnayan sa pagitan ng kanilang mga manghahalal mga electron.

Pati na ang mga kemikal na mga katangian ng ang mga elemento ay kilala sa kalakhan ulitin ang kanilang mga sarili ayon sa mga pana - panahong mga batas , noong 1919 ang American botika Irving Langmuir iminungkahing na ito ay maaaring ipinaliwanag kung ang mga elektron sa isang atomo ay konektado o tinipong sa ilang mga paraan.

Mga grupo ng mga electron ay naisip na sumasakop sa isang hanay ng mga elektron shell tungkol sa nucleus.

Ang Stern - Gerlach na eksperimento ng 1922 ibinigay sa karagdagang katibayan ng quantum likas na katangian ng atomic mga katangian.

Kapag ang isang sinag ng pilak atoms ay pumasa sa pamamagitan ng isang espesyal na hugis - magnetic field , ang ngiti ay split sa isang paraan na sang - ayon sa direksyon ng isang atom ng angular momentum , o iikot.

Bilang na ito iikot direksyon ay una random , ang ngiti ay inaasahan upang magpalihis sa isang random na direksyon.

Sa halip , ang mga ngiti ay split sa dalawang itinuro ng mga bahagi , na naaayon sa ang atomic iikot pag - oriented up o down na may paggalang sa ang magnetic field.

Sa 1925 Werner Heisenberg na - publish ang unang pare - pareho ang matematika pagbabalangkas ng quantum mechanics ( Matris Mechanics ).

sa Isang taon mas maaga , sa 1924 , Louis de Broglie ay iminungkahi na ang lahat ng mga particle kumilos sa isang lawak tulad ng mga waves at , sa 1926 , Erwin Schrodinger na ginagamit sa ideya na ito upang bumuo ng isang matematikal na modelo ng atomo ( Wave Mechanics ) na inilarawan ang mga electron bilang three - dimensional na waveforms sa halip na punto ng mga particle.

Isang kalalabasan ng paggamit ng waveforms upang ilarawan ang mga particle na ito ay na ito ay mathematically imposible upang makakuha ng tumpak na halaga para sa parehong mga posisyon at momentum ng isang maliit na butil sa isang ibinigay na punto ng oras ; ito ay naging kilala bilang ang kawalan ng katiyakan prinsipyo , formulated sa pamamagitan ng Werner Heisenberg sa 1927.

Sa ganitong konsepto , para sa isang naibigay na katumpakan sa pagsukat ng isang posisyon sa isa ay maaaring lamang makakuha ng isang hanay ng mga malamang na mga halaga para sa momentum , at vice versa.

Modelo na ito ay magagawang upang ipaliwanag ang mga obserbasyon ng atomic pag - uugali na sa nakaraang mga modelo ay maaaring hindi , tulad ng tiyak na istruktura at parang multo na mga pattern ng mga atoms mas malaki kaysa sa hydrogen.

Kaya , ang planetary modelo ng atomo ay itinapon sa pabor ng isa na inilarawan sa atomic orbital zone sa palibot ng nucleus kung saan ang isang ibinigay na elektron ay pinaka - malamang na ma - obserbahan.

Ang pag - unlad ng mass spektrometer pinapayagan ang mga masa ng mga atoms upang ma - sinusukat sa nadagdagan katumpakan.

Ang aparato ay gumagamit ng isang pang - akit upang yumuko ang tilapon ng isang sinag ng ions , at ang halaga ng pagpapalihis ay natutukoy sa pamamagitan ng ang ratio ng isang atom ng masa sa kanyang mga singil.

Ang botika Francis William Aston na ginagamit ito sa mga instrumento upang ipakita na ang mga isotopo ay nagkaroon ng iba ' t ibang mga masa.

Ang atomic mass ng mga isotopes iba ' t - ibang sa pamamagitan ng mga halaga ng integer , na tinatawag na mga buong numero sa patakaran.

Ang mga paliwanag para sa mga iba ' t ibang mga isotopes kasabik - sabik ang pagtuklas ng neutron , isang uncharged maliit na butil na may isang masa katulad ng proton , sa pamamagitan ng pisisista James Chadwick sa 1932.

Isotopes ay pagkatapos ay ipinaliwanag bilang mga elemento na may parehong bilang ng mga protons , ngunit iba ' t ibang mga numero ng neutrons sa loob ng nucleus.

Sa 1938 , ang aleman botika Otto Hahn , ang isang mag - aaral ng Rutherford , nakadirekta sa neutrons papunta sa yureyniyum atoms umaasa upang makakuha ng transuranium mga elemento.

Sa halip , ang kanyang mga kemikal na mga eksperimento ay nagpakita ng barium bilang isang produkto. ang Isang taon mamaya , Lise Meitner at ang kanyang pamangking lalaki Otto Frisch - verify na Hahn ' s resulta ay ang unang pang - eksperimentong mga nuclear fission.

Sa 1944 , Hahn natanggap ang Nobel prize sa kimika.

Sa kabila ng Hahn ' s pagsisikap , ang mga kontribusyon ng Meitner at Frisch ay hindi kinikilala.

Sa 1950s , ang pag - unlad ng pinabuting maliit na butil accelerators at maliit na butil detector pinapayagan ang mga siyentipiko upang pag - aralan ang mga epekto ng mga atoms paglipat sa mataas na energies.

Neutrons at protons ay nahanap upang maging mga hadron , o composites ng mas maliit na mga particle na tinatawag na quarks.

Ang standard na modelo ng tipik physics ay binuo na sa ngayon ay matagumpay na ipinaliwanag ang mga katangian ng nucleus sa mga tuntunin ng mga sub - atomic particle at ang mga pwersa na pamahalaan ang kanilang mga pakikipag - ugnayan.

Kahit na ang mga salita atom orihinal na naka - denote ng isang maliit na butil na hindi maaaring i - cut sa mas maliit na particle , na sa modernong pang - agham na paggamit ng ang atom ay binubuo ng iba ' t ibang mga subatomic particle.

Ang mga manghahalal mga particle ng atom ay ang elektron , proton at neutron ; lahat ng tatlong ay ang mga fermion.

Gayunpaman , ang hydrogen - 1 atom ay walang neutrons at ang hydron ion ay walang mga electron.